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Par exemple, dans la molécule de NaCl (chlorure de sodium), l`atome de chlore a une électronégativité assez élevée et le sodium une électronégativité assez faible. En conséquence, les électrons seront attirés vers le chlore et loin du sodium. 
Cette est un lien vers une excellente table d`électronégativité. Notez que cela représente l`électronégativité selon l`échelle de Pauling, l`échelle la plus couramment utilisée. Cependant, il existe d`autres moyens de mesurer l`électronégativité, dont l`un sera montré ci-dessous. 
L`électronégativité d`un atome est plus haute si vous allez à droite se déplace dans le tableau périodique. L`électronégativité d`un atome est plus haute si tu te lèves se déplace dans le tableau périodique. Les atomes en haut à droite ont l`électronégativité la plus élevée et les atomes en bas à gauche les plus bas. Par exemple, dans l`exemple ci-dessus avec NaCl, vous savez que le chlore a une électronégativité plus élevée que le sodium car il est presque en haut à droite du système. D`autre part, le sodium est loin à gauche, ce qui en fait un atome de valeur inférieure. 
Par exemple : la molécule O2 a ce type de lien. Puisque les deux atomes d`oxygène ont la même électronégativité, la différence entre eux est de 0. 
Un bon exemple de ceci est la molécule H2O (eau). Le O est plus électronégatif que les deux H, ce qui l`amène à lier les électrons plus étroitement, ce qui rend la molécule entière partiellement négative à l`atome O et partiellement positive aux atomes H. 
Un exemple de ceci est NaCl (chlorure de sodium). Le chlore est tellement électronégatif qu`il attire les deux électrons de la liaison vers lui-même, donnant au sodium une charge positive. 
La plupart des atomes à gauche et au centre du tableau périodique sont des atomes. Celui-là la page a un tableau indiquant quels éléments sont des métaux. L`exemple HF mentionné plus haut entre dans cette catégorie. Puisque H et F ne sont pas des métaux, ils ont un Covalent polaire lier. 
L`affinité électronique de y ou du lithium est 60 KJ mol. 
Dans notre exemple, nous résolvons cela de cette manière :
Calcul de l'électronégativité
Teneur
En chimie, l`électronégativité est une mesure de la force avec laquelle un atome attire les électrons dans une liaison atomique. Un atome avec une électronégativité élevée attire les électrons plus fortement, tandis qu`un atome avec une faible électronégativité les attire faiblement. Les valeurs électronégatives sont utilisées pour prédire comment différents atomes se comporteront dans une liaison, ce qui en fait une compétence importante pour la chimie de base.
Pas
Méthode 1 sur 3: Principes fondamentaux de l`électronégativité
1. Comprendre que les liaisons chimiques se forment lorsque les atomes partagent des électrons. Pour comprendre l`électronégativité, il est important de comprendre d`abord ce qu`est une « liaison ». Tous les atomes d`une molécule qui sont « liés » les uns aux autres dans un diagramme moléculaire ont une liaison atomique. Fondamentalement, cela signifie qu`ils partagent deux électrons - chaque atome contribue un électron à la liaison.
- le exact les raisons pour lesquelles les atomes partagent des électrons et forment une liaison sont un peu trop éloignées pour cet article. Si vous voulez en savoir plus à ce sujet, lisez Cet article sur les bases d`une liaison atomique, ou les propres articles de wikiHow sur le sujet.
2. Comprendre l`effet de l`électronégativité sur les électrons de la liaison. Lorsque deux atomes partagent deux électrons dans une liaison, ils ne partagent pas également. Lorsqu`un atome a une électronégativité plus élevée que l`atome auquel il est lié, il rapproche les deux électrons de la liaison de lui-même. Un atome avec une électronégativité très élevée peut attirer les électrons jusqu`à son côté de la liaison, de sorte que les électrons sont à peine partagés avec l`autre atome.
3. Utiliser une table d`électronégativité comme référence. Un tableau d`électronégativité des éléments a les éléments disposés de la même manière que dans un tableau périodique, sauf dans ce cas, chaque atome est étiqueté avec son électronégativité. Vous pouvez les trouver dans de nombreux manuels et articles techniques, mais aussi en ligne.
4. Rappelez-vous que l`électronégativité se prête à des estimations rapides. Si vous n`avez pas de tableau d`électronégativité à portée de main, vous pouvez toujours estimer l`électronégativité d`un atome en fonction de son emplacement dans le tableau périodique. En règle générale:
Méthode 2 sur 3: Recherche de liaisons avec électronégativité
1. Trouver la différence d`électronégativité entre les deux atomes. Lorsque deux atomes forment une liaison, la différence de leur électronégativité peut vous en dire plus sur la qualité de leur liaison. Soustraire la plus petite électronégativité de la plus grande pour trouver la différence.
- Par exemple, si nous regardons la molécule HF, nous soustrayons l`électronégativité de l`hydrogène (2.1) du fluor (4.0). 4,0 - 2.1=1.9
2. Si la différence est inférieure à 0,5, alors la liaison est covalente apolaire. Les électrons sont partagés presque à parts égales. Ces liaisons ne forment pas de molécules avec de grandes différences de charge des deux côtés. Les liaisons non polaires sont souvent très difficiles à rompre.
3. Si la différence est comprise entre 0,5 et 1,6, alors la liaison est covalente polaire. Ces liaisons ont plus d`électrons à une extrémité qu`à l`autre. Cela rend la molécule légèrement plus négative du côté des électrons et un peu plus positive du côté sans électrons. Le déséquilibre de charge dans ces liaisons permet à la molécule de participer à certaines réactions particulières.
4. Si la différence est supérieure à 2,0, alors la liaison est ionique. Dans ces liaisons, les électrons sont complètement à une extrémité de la liaison. L`atome plus électronégatif gagne une charge négative et l`atome moins électronégatif gagne plus de charge positive. Ces types de liaisons permettent aux atomes associés de bien réagir avec d`autres atomes et même d`être séparés par des atomes polaires.
5. Si la différence est entre 1,6 et 2,0, vérifiez s`il y a du métal présent. S`il y a bien un métal est présent dans la liaison, alors la liaison est ionique. S`il ne contient que des non-métaux, alors la liaison est Covalent polaire
Méthode 3 sur 3: Déterminer l`électronégativité de Mulliken
1. Trouver la première énergie d`ionisation de l`atome. L`électronégativité de Mulliken est une manière légèrement différente de mesurer l`électronégativité que celle utilisée dans le tableau de Pauling ci-dessus. Pour trouver l`électronégativité de Mulliken d`un atome particulier, vous devez d`abord trouver l`énergie d`ionisation de cet atome. C`est l`énergie nécessaire pour que l`atome décharge un seul électron.
- C`est quelque chose que vous devrez probablement rechercher dans les ouvrages de référence de chimie. Celui-là le site a une bonne table que vous pouvez utiliser (faites défiler vers le bas pour la trouver).
- Un exemple : supposons que nous voulions déterminer l`électronégativité du lithium (Li). Dans le tableau du site ci-dessus, nous lisons que la première énergie d`ionisation est égale à 520 kJ/mol.
2. Trouver l`affinité électronique de l`atome. Il s`agit d`une mesure de l`énergie gagnée lorsqu`un électron est ajouté à un atome pour créer un ion négatif. Encore une fois, c`est quelque chose que vous devrez rechercher dans un ouvrage de référence. Celui-là le site contient des ressources que vous voudrez peut-être consulter.
3. Résoudre l`électronégativité de Mulliken avec l`équation. En utilisant kJ/mol comme unité d`énergie, l`équation de l`électronégativité de Mulliken est égale à ETMulliken=(1.97×10)(Eje+Ech) + 0,19. Incorporez vos valeurs dans l`équation et résolvez pour ETMulliken.
- ETMulliken=(1.97×10)(Eje+Ech) + 0,19
- ETMulliken=(1,97×10)(520 + 60) + 0,19
- ETMulliken=1,143 + 0,19=1.333
Des astuces
- En plus des échelles de Pauling et de Mulliken, il existe d`autres échelles d`électronégativité, notamment Allred-Rochow, Sanderson et Allen. Ceux-ci ont tous leurs propres équations pour calculer l`électronégativité (dont certaines peuvent devenir assez complexes).
- Électronégativité n`a pas d`unités.
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