Instructions gratuites étape par étape 
Rappelez-vous que le côté gauche de l`équation contient tous les réactifs et le côté droit contient tous les produits. Les liaisons simples, doubles et triples ont des énergies de liaison différentes, alors assurez-vous de dessiner le diagramme montrant les bonnes liaisons entre les éléments. Par exemple, si vous utilisez l`équation H2(g) + Br2(g) ---> 2 HBr(g) signifierait une réaction entre 2 hydrogène et 2 brome, alors cela ressemblerait à H-H + Br-Br ---> 2 H-Fr. Les traits d`union représentent des liaisons simples entre les éléments des réactifs et les produits. 
Une liaison simple, double et triple sont toutes traitées comme une liaison rompue. Ils ont tous des énergies de liaison différentes, mais ne comptent que comme une seule liaison rompue. Il en va de même pour la formation d`une liaison simple, double ou triple. Ceux-ci sont comptés comme une liaison simple formée. Dans notre exemple, toutes les obligations sont des obligations simples. 
Dans notre exemple, le côté gauche a 1 liaison H-H et 1 liaison Br-Br. 
Dans notre exemple, le côté droit a 2 liaisons H-Br. 
Dans notre exemple, il n`y a qu`une seule liaison de chaque molécule, donc les énergies de liaison sont simplement multipliées par un. H-H = 436 x 1 = 436 kJ/mol Br-Br = 193 x 1 = 193 kJ/mol 
Dans notre exemple, la somme des liaisons rompues est H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol. 
Dans notre exemple, nous avons formé 2 liaisons H-Br, donc l`énergie de liaison de H-Br (366 kJ/mol) sera multipliée par deux : 366 x 2 = 732 kJ/mol. 
Dans notre exemple, un seul produit est formé, donc l`énergie des liaisons formées est simplement l`énergie des 2 liaisons H-Br, soit 732 kJ/mol. 
Dans notre exemple : ΔH = ∑H(liens rompus) - H(liaisons formées) = 629 kJ/mol - 732 kJ/mol = -103 kJ/mol. 
Dans notre exemple, l`énergie de liaison finale est négative, donc la réaction est exothermique.
Calculer l'énergie de liaison
Teneur
L`énergie de liaison est un concept important en chimie qui définit la quantité d`énergie nécessaire pour rompre une liaison entre un gaz lié de manière covalente. Ce type d`énergie de liaison ne s`applique pas aux liaisons ioniques. Lorsque deux atomes se lient pour former une nouvelle molécule, il est possible de déterminer la force de la liaison entre les atomes en mesurant la quantité d`énergie nécessaire pour rompre cette liaison. Rappelez-vous, un seul atome n`a pas d`énergie de liaison - c`est la liaison entre deux atomes qui a de l`énergie. Pour calculer l`énergie de liaison d`une réaction, il suffit de déterminer le nombre total de liaisons rompues, puis de soustraire le nombre total de liaisons formées.
Pas
Partie 1 sur 2: Détermination des liaisons rompues et formées
1. Définir l`équation pour calculer l`énergie de liaison. L`énergie de liaison est définie par la somme de toutes les liaisons rompues moins la somme de toutes les liaisons formées : ΔH = ∑H(liens rompus) - H(liaisons formées). H est la variation de l`énergie de liaison, également appelée enthalpie de liaison et ∑H est la somme des énergies de liaison pour chaque côté de l`équation.
- Cette équation est une forme de la loi de Hess.
- L`unité d`énergie de liaison est le kilojoules par mole, ou kJ/mol.
2. Dessinez l`équation chimique montrant toutes les liaisons entre les molécules. Lorsqu`une équation de réaction est simplement écrite avec des symboles chimiques et des nombres, il est utile de tracer cette équation pour montrer toutes les liaisons entre les différents éléments et molécules. Avec cette représentation visuelle, vous pouvez facilement compter toutes les liaisons qui se brisent et se forment du côté réaction et produit de l`équation.
3. Apprenez les règles pour compter les liens brisés et formés. Dans la plupart des cas, les énergies de liaison que vous utilisez pour ces calculs seront des moyennes. La même liaison peut avoir une énergie de liaison légèrement différente en fonction de la molécule dans laquelle elle est formée - c`est pourquoi les énergies de liaison moyennes sont généralement utilisées..
4. Choisissez les liaisons brisées sur le côté gauche de l`équation. Le côté gauche contient les réactifs. Ceux-ci représentent toutes les liaisons rompues dans l`équation. Il s`agit d`un processus endothermique qui nécessite l`absorption d`énergie pour rompre les liaisons.
5. Compter les liaisons formées du côté droit de l`équation. Le côté droit contient tous les produits. Ce sont tous les liens qui vont se former. Il s`agit d`un processus exothermique qui libère de l`énergie, généralement sous forme de chaleur.
Partie 2 sur 2: Calcul de l`énergie de liaison
1. Rechercher les énergies de liaison des liaisons en question. Il existe de nombreux tableaux qui contiennent des informations sur les énergies de liaison moyennes pour une liaison spécifique. Ces tableaux peuvent être trouvés en ligne ou dans un livre de chimie. Il est important de noter que ces énergies de liaison sont toujours pour les molécules à l`état gazeux.
- Dans notre exemple, vous devez trouver l`énergie de liaison pour une liaison H-H, une liaison Br-Br et une liaison H-Br.
- H-H = 436 kJ/mol, Br-Br = 193 kJ/mol et H-Br = 366 kJ/mol.
- Pour calculer l`énergie de liaison des molécules à l`état liquide, vous devez également rechercher le changement d`enthalpie de la vaporisation de la molécule liquide. C`est la quantité d`énergie nécessaire pour convertir le liquide en gaz. Ce nombre est ajouté à l`énergie de liaison totale.
- Par exemple : si vous avez de l`eau liquide, vous ajouteriez le changement d`enthalpie de l`évaporation de l`eau (+41 kJ) à l`équation.
2. Multiplier les énergies de liaison par le nombre de liaisons rompues. Dans certaines équations, le même lien peut être rompu plusieurs fois. Par exemple, supposons que la molécule contienne quatre atomes d`hydrogène, alors l`énergie de liaison de l`hydrogène doit être comptée quatre fois, ou multipliée par 4.
3. Additionnez toutes les énergies de liaison des liaisons rompues. Une fois que vous avez multiplié les énergies de liaison par le nombre de liaisons individuelles, vous devez ensuite additionner toutes les liaisons du côté réaction.
4. Multiplier les énergies de liaison par le nombre de liaisons formées. Tout comme vous l`avez fait pour les liaisons rompues du côté de la réaction, vous allez multiplier le nombre de liaisons formées par l`énergie de liaison respective. Si quatre liaisons hydrogène sont formées, alors vous devez multiplier cette énergie de liaison par quatre.
5. Additionnez toutes les énergies de liaison formées. Encore une fois, tout comme vous l`avez fait avec les liaisons rompues, vous allez additionner toutes les liaisons formées du côté du produit. Parfois, vous n`avez formé qu`un seul produit et vous pouvez sauter cette étape.
6. Soustraire les liaisons formées des liaisons rompues. Une fois que vous avez additionné toutes les énergies de liaison des deux côtés, soustrayez simplement les liaisons formées des liaisons rompues. Rappelez-vous l`équation : ΔH = ∑H(liens rompus) - H(liaisons formées). Remplissez les valeurs calculées dans l`équation et calculez la somme négative.
sept. Déterminer si toute la réaction était endothermique ou exothermique. La dernière étape du calcul de l`énergie de liaison consiste à déterminer si la réaction libère de l`énergie ou consomme de l`énergie. Une réaction endothermique (celle qui consomme de l`énergie) aura une énergie de liaison finale positive, tandis qu`une réaction exothermique (celle qui libère de l`énergie) aura une énergie de liaison négative.
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