Calcul de la normalité : 4 étapes (avec des images)

De nombreux produits chimiques se présentent sous une forme liquide dissoute plutôt que solide. Les liquides sont plus faciles à doser et à mesurer que les solides, d`autant plus que la forme solide est généralement une poudre. Cependant, la stoechiométrie des réactions chimiques est compliquée par la méthode de livraison liquide. La stoechiométrie est basée sur des calculs utilisant la quantité de substance souhaitée, qui est placée dans les équations. Le liquide utilisé pour dissoudre la substance ne participera pas à la réaction et la stoechiométrie n`inclura pas ce liquide dans la réaction. La quantité de substance impliquée dans la réaction peut être déterminée en trouvant la normalité de la solution. Utilisez ces conseils pour apprendre à calculer la normalité.

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Image intitulée Calculer la normalité, étape 1

1. Recueillir des informations sur le poids équivalent de la substance réagissante. Consultez les ouvrages de référence chimiques pour connaître la valence et le poids moléculaire de la substance. Le poids moléculaire est le rapport de la masse de 1 molécule de la substance à sa masse (une molécule de carbone 12 divisée par 12). La valence est déterminée par le nombre maximum de valences subatomiques ou de liaisons atomiques qu`une substance peut former avec d`autres substances. Cette information est nécessaire pour déterminer la normalité.

Image intitulée Calculer la normalité, étape 2

2. Calculer le poids équivalent de la substance. Le poids équivalent de la substance est égal au poids moléculaire divisé par la valence.

Image intitulée Calculer la normalité, étape 3

3. Calculer la normalité. La normalité est la concentration de la substance d`intérêt dans un liquide de dissolution. Par conséquent, la normalité est une propriété du mélange et variera en fonction de la quantité de liquide utilisée pour fabriquer la solution. La normalité est le nombre de grammes de la substance en question, divisé par le total de la solution (le poids équivalent de la substance multiplié par la quantité de la solution liquide).

Image intitulée Calculer la normalité, étape 4

4. Un exemple: Dissoudre le chlorure de sodium (NaCl) dans l`eau. Le chlorure de sodium a une valence de 1 et un poids moléculaire de 58,443. Le poids équivalent est donc 58,443/1 = 58,443. 1 gramme de NaCl est dissous dans 0,05 l d`eau, donc la normalité de la solution est 1/(58,443 x 0,05) = 0,342.