Calcul de la masse molaire : 6 étapes (avec des photos)

Teneur

Pas
- Méthode 1 sur 2: Calcul de la masse molaire d`un élément
- Méthode 2 sur 2: Calcul de la masse molaire d`un composé
Des astuces
Mises en garde
Nécessités

Les atomes sont trop petits pour des mesures significatives de produits chimiques. Afin de pouvoir travailler avec de très petites quantités d`une certaine substance, celles-ci sont classées par les scientifiques en unités de mol. Une mole est définie comme une certaine quantité de substance avec autant de particules que le nombre d`atomes de carbone dans 12 grammes de l`isotope C-12, ce qui équivaut à environ 6,022 14 × 10. C`est ce qu`on appelle le nombre ou la constante d`Avogadro. Il est utilisé pour indiquer le nombre d`atomes, de molécules, d`ions ou de particules subatomiques dans n`importe quelle substance, et la masse de 1 mole est la masse molaire de cette substance. Ici, vous pouvez lire comment calculer la masse molaire des éléments et des substances.

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Méthode 1 sur 2: Calcul de la masse molaire d`un élément

Image intitulée Calculer la masse molaire étape 1

1. Trouver la masse atomique relative de l`élément. La masse atomique relative d`un élément est la moyenne pondérée, exprimée en unités de masse atomique (u), des masses atomiques de tous les isotopes naturels.Vous pouvez trouver ces informations dans le tableau périodique. A titre d`exemple, l`hydrogène a une masse atomique relative de 1,008 ; carbone 12.0107; oxygène 15,9994; et chlore 35.453.

Image intitulée Calculer la masse molaire étape 2

2. Multiplier par la masse molaire. Ceci est défini comme 1 gramme par mol. Cela convertit l`unité de masse atomique en grammes par mole, ce qui rend la masse molaire d`hydrogène égale à 1,008 gramme par mole, le carbone 12,0107 grammes par mole, l`oxygène 15,9994 grammes par mole et le chlore 35,453 grammes par mole.

3. Trouver la masse molaire d`une molécule divalente. Certains éléments ne peuvent être trouvés que dans des molécules de 2 ou plus. Cela signifie que, si vous souhaitez calculer la masse molaire d`un élément composé, par exemple, de 2 atomes, tels que l`hydrogène, l`oxygène et le chlore, déterminez la masse atomique relative et multipliez-la par la masse molaire, puis multipliez le résultat par 2.

Ainsi, la masse molaire d`un élément est égale à la masse molaire d`un atome multipliée par le nombre d`atomes de chaque molécule : pour l`hydrogène, 1,008 fois 2, soit 2,016 grammes par mole ; oxygène, 15,9994 fois 2, ou 31,9988 grammes par mole; et pour le chlore, 35,453 fois 2, soit 70,096 grammes par mole.

Méthode 2 sur 2: Calcul de la masse molaire d`un composé

Image intitulée Calculer la masse molaire étape 3

1. Déterminer la formule chimique du composé. C`est le nombre d`atomes dans chaque élément du composé. (Des informations à ce sujet peuvent être trouvées, par exemple, dans les Binas) Par exemple : la formule du chlorure d`hydrogène (acide chlorhydrique) est HCl ; pour le glucose C₆hein₁₂ô₆. La dernière formule signifie que le glucose contient 6 atomes de carbone, 12 atomes d`hydrogène et 6 atomes d`oxygène.

Image intitulée Calculer la masse molaire étape 4

2. Déterminer la masse molaire de chaque élément du composé. Multiplier la masse atomique de l`élément par la masse molaire et le nombre d`atomes de l`élément dans le composé. Voici comment cela fonctionne :

La masse molaire de chaque élément de chlorure d`hydrogène, HCl, est de 1,008 gramme par mole d`hydrogène et 35,453 grammes par mole de chlore.

La masse molaire de chaque élément du glucose, C₆hein₁₂ô₆, est 12,0107 fois 6, soit 72,0642 grammes par mole de carbone ; 1,008 fois 12, soit 12,096 grammes par mole d`hydrogène; et 15,9994 fois 6, soit 95,9964 grammes par mole d`oxygène.

Image intitulée Calculer la masse molaire étape 5

3. Ajouter les masses molaires de chaque élément du composé. Cela donne la masse molaire du composé. Voici comment procéder :

La masse molaire du chlorure d`hydrogène, est de 1,008 + 35,453 ou 36,461 grammes par mol.

La masse molaire du glucose est de 72,0642 + 12,096 + 95,9964, soit 180,1566 grammes par mole.

Des astuces

Alors que dans la plupart des cas, les masses atomiques relatives ont une précision de 4 décimales, en laboratoire une précision de 2 décimales ou moins est vraie pour des masses exceptionnellement grandes. Ainsi, en laboratoire, la masse molaire du chlorure d`hydrogène est de 36,46 grammes par mole et celle du glucose est de 180,16 grammes par mole.

Mises en garde

Ne pas confondre masse molaire et masse moléculaire. Ce dernier est la masse d`une molécule individuelle d`un élément ou d`un composé. La masse molaire peut être comprise comme la masse moyenne de toutes les molécules dans un échantillon d`une substance donnée, tout comme la masse atomique relative est la moyenne des masses atomiques de tous les isotopes.