Comment calculer la molarité d'une solution

Teneur

La molarité est une description de la relation entre le nombre de moles d`un liquide et son volume. Pour calculer la molarité, vous commencez par les moles et le volume, la masse et le volume ou les moles et les millilitres. Ces variables sont ensuite renseignées dans la formule de calcul de molarité standard pour (espérons-le) obtenir la bonne réponse.

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Méthode 1 sur 4: Calcul de la molarité à l`aide des moles et du volume

1. Apprenez la formule standard pour calculer la molarité. La molarité est égale au nombre de moles d`un soluté divisé par le volume de la solution en litres. C`est déjà écrit : molarité = nombre de moles de substance / nombre de litres de solution

Exemple de devoir : quelle est la molarité d`une solution de 0,75 mol de NaCl dans 4,2 litres d`eau?

2. Voir le devoir. Le calcul de la molarité nécessite un certain nombre de moles de substance et un certain nombre de litres de solution. Si la déclaration prévoit ces chiffres, aucun travail préparatoire n`est nécessaire.

Exemple de devoir :

Mol = 0,75 mole de NaCl

Volume = 4,2 L

3. Diviser le nombre de moles par le nombre de litres. La fraction que vous obtenez donne alors le nombre de moles par litre de solution, également connu sous le nom de molarité.

Exemple de problème : molarité = 0,75 mol / 4.2L = 0,17857142

4. Ecrivez votre réponse. Complétez correctement la réponse, en fonction de vos données de mesure et des exigences du problème. Bref le mot "molarité" avec "m" et utilisez le nom chimique du soluté.

Exemple de devoir : 0,179 M de NaCl

Méthode 2 sur 4: Calcul de la molarité avec masse et volume

1. Vous connaissez la formule standard pour calculer la molarité.molarité = nombre de moles de substance / nombre de litres de solution

Exemple de problème : Quelle est la molarité d`une solution en dissolvant 3,4 g de KMnO₄ dans 5,2 litres d`eau?

2. Voir le devoir. Le calcul de la molarité nécessite un certain nombre de moles de substance et un certain nombre de litres de solution. Si le relevé ne fournit pas ces chiffres, un travail préliminaire doit être effectué avant de pouvoir continuer.

Exemple de devoir :

Masse = 3,4 g de KMnO₄

Volume = 5,2 L

3. Déterminer la masse molaire du soluté. Pour trouver les moles du soluté, il faut d`abord calculer la masse molaire. Vous faites cela en additionnant les différentes masses molaires de chaque élément de la substance. Cette masse molaire peut être trouvée en utilisant le tableau périodique.

Exemple de devoir :

La masse molaire de K = 39,1 g

La masse molaire de Mn = 54,9 g

La masse molaire de O = 16,0 g

Masse molaire totale = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 grammes

4. Conversion grammes en moles. Maintenant que vous connaissez la masse molaire du soluté, il faut encore la convertir en nombre de mol. Pour ce faire, déterminez le poids d`une mole de la substance, puis multipliez-le par la masse molaire.

Exemple de problème : grammes de substance * (1/masse molaire de la substance) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. Divisez le nombre de moles par le nombre de litres de solution pour trouver la molarité.

Exemple de problème : molarité = 0,0215 mol / 5.2L = 0.004134615

6. Ecrivez votre réponse. Complétez correctement la réponse, en fonction de vos données de mesure et des exigences du problème. Bref le mot "molarité" avec "m" et utilisez le nom chimique du soluté.

Exemple de devoir : 0,004 millions de KMnO₄

Méthode 3 sur 4: Calcul de la molarité à l`aide de moles et de millilitres

1. Vous connaissez la formule standard pour calculer la molarité.molarité = nombre de moles de substance / nombre de litres de solution. Si le volume est donné en millilitres, vous devrez le convertir.

Exemple de problème : quelle est la molarité d`une solution de 1,2 mol de CaCl₂ dans 2905 millilitres d`eau?

Exemple de devoir :

Nombre de moles = 1,2 mole de CaCl₂

Contenance = 2905 ml

3. Convertir le nombre de millilitres en litres. Trouvez le nombre de litres de la solution en divisant le volume par 1000, ou en déplaçant la virgule décimale de 3 chiffres vers la gauche.

Exemple d`énoncé : 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L

4. Diviser le nombre de moles par le nombre de litres. Maintenant que vous avez tous les nombres dans une rangée, vous pouvez calculer la molarité de la solution.

Exemple d`affectation : 1,2 mol de CaCl₂ / 2905L = 0,413080895

5. Ecrivez votre réponse. Complétez correctement la réponse, en fonction de vos données de mesure et des exigences du problème. Bref le mot "molarité" avec "m" et utilisez le nom chimique du soluté.

Exemple de devoir : 0,413 M CaCl₂

Méthode 4 sur 4: Problème de pratique supplémentaire

1. On veut déterminer la molarité d`une solution de 5,2 g de NaCl dans 800 ml d`eau. Énumérez d`abord ces valeurs pour plus de clarté : masse en grammes et volume en millilitres.

Masse = 5,2 g NaCl
Volume = 800 ml d`eau

2. Déterminer la masse molaire de NaCl. Vous faites cela en ajoutant la masse molaire de sodium (Na) et la masse molaire de chlore (Cl).

La masse molaire de Na = 22,99 g

La masse molaire de Cl = 35,45 g

La masse molaire de NaCl = 22,99 + 35.45 = 58,44 grammes

3. Multiplier la masse de la substance par le facteur de conversion de la masse molaire. Dans cet exemple, la masse molaire de NaCl est de 58.44 g, donc vous avez 1 mole / 58,44 g.

Mole NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

4. Divisez 800 ml d`eau par 1000 pour obtenir le nombre de litres.

Vous pouvez également voir cela en multipliant 800 ml par un facteur de conversion de 1 L / 1000 ml.

Pour le faire rapidement, il suffit de déplacer la virgule décimale de 3 chiffres vers la gauche, au lieu de calculer cela.

Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. Diviser les moles d`une substance par les litres de solution. Pour trouver la molarité, divisez 0,09 mol de la substance NaCl par 0,8 L de la solution.

Molarité = nombre de moles de substance / nombre de litres de solution = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L