Comment déterminer le nombre d'électrons dans un élément: 7 étapes (avec photos)

Teneur

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- Méthode 1 sur 2: Détermination du nombre d`électrons dans un atome neutre
- Méthode 2 sur 2: Détermination du nombre d`électrons dans les ions chargés positivement/négativement

Un électron est une particule chargée négativement et fait partie d`un atome. Tous les éléments de base sont constitués d`électrons, de protons et de neutrons. Un concept fondamental en chimie est la capacité de déterminer combien d`électrons un atome contient. Cela peut être facilement déterminé en utilisant le tableau périodique des éléments. D`autres concepts importants sont le nombre de neutrons et électrons de valence (le nombre d`électrons dans la couche la plus externe d`un atome) dans un élément.

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Méthode 1 sur 2: Détermination du nombre d`électrons dans un atome neutre

1. Avoir un tableau périodique des éléments. Il s`agit d`un tableau à code couleur dans lequel tous les éléments connus sont classés par structure atomique. Chaque élément a une abréviation de 1, 2 ou 3 lettres, et est répertorié, en plus de la masse atomique et du numéro atomique.

Dans la plupart des manuels de chimie, vous trouverez un tableau périodique (ou bien une recherche en ligne).

2. Trouver l`élément en question dans le tableau périodique. Les éléments sont classés par numéro atomique et divisés en trois groupes principaux : les métaux, les non-métaux et les métalloïdes (semi-métaux). De plus, ils sont regroupés en familles, y compris les métaux alcalins, les halogènes et les gaz rares. Chaque colonne du tableau est appelée un groupe et chaque ligne une période.

Si vous connaissez les détails de votre élément, comme le groupe ou la période auquel il appartient, il est plus facile de le trouver.

Si vous ne savez rien sur l`élément lui-même, recherchez simplement dans le tableau le symbole correspondant jusqu`à ce que vous le trouviez.

3. Déterminer le numéro atomique d`un élément. Le numéro atomique est dans le coin supérieur gauche, au-dessus du symbole de l`élément dans la boîte. Le numéro atomique est le nombre de protons dans un élément. Les protons sont les particules d`un élément avec une charge positive. Parce que les électrons ont une charge négative, un élément neutre a le même nombre de protons que les électrons.

Par exemple, le numéro atomique du bore (B) est 5, ce qui signifie qu`il contient 5 protons et 5 électrons.

Méthode 2 sur 2: Détermination du nombre d`électrons dans les ions chargés positivement/négativement

1. Déterminer le numéro atomique d`un élément. Le numéro atomique est dans le coin supérieur gauche; au dessus du symbole de l`élément dans la case. Le numéro atomique est le nombre de protons dans un élément. Les protons sont les particules d`un élément avec une charge positive. Parce que les électrons ont une charge négative, un élément neutre a le même nombre de protons que les électrons.

Par exemple, le numéro atomique du bore (B) est 5, ce qui signifie qu`il contient 5 protons et 5 électrons.

2. Déterminer la charge de l`ion. Ajouter ou retirer des électrons d`un atome ne changera pas son identité, mais sa charge changera. Dans ces cas, il est maintenant devenu un ion, tel que K, Ca ou N. Habituellement, la charge est indiquée en exposant à droite de l`abréviation de l`atome.

Parce qu`un électron a une charge négative, l`ion deviendra plus négatif si vous ajoutez des électrons supplémentaires.

Lorsque vous supprimez des électrons, l`ion devient plus positif.

Par exemple, N a une charge de -3, tandis que Ca a une charge de +2.

3. Soustraire la charge du numéro atomique si l`ion est positif. Si la charge est positive, l`ion a perdu des électrons. Pour déterminer combien d`électrons il reste, soustrayez la charge du numéro atomique. Dans ce cas il y a plus de protons que d`électrons.

Par exemple, Ca a une charge de +2 et donc 2 électrons de moins qu`un atome de calcium neutre. Le numéro atomique du calcium est 20, donc cet ion a 18 électrons.

4. Ajouter la charge au numéro atomique si la charge est négative. Si la charge est négative, l`ion a gagné des électrons. Pour déterminer combien d`électrons il y a au total, ajoutez la charge au numéro atomique. Dans ce cas, il y a moins de protons que d`électrons.

Par exemple, N a une charge de -3, ce qui signifie qu`il a 3 électrons de plus qu`un atome d`azote neutre. Le numéro atomique de l`azote est 7, donc cet ion a 10 électrons.