Instructions gratuites étape par étape 
Utilisez le terme « lire un groupe » pour lire de haut en bas. La numérotation est généralement indiquée au-dessus des colonnes ; cependant, il peut également appartenir à d`autres groupes, tels que les métaux. La numérotation utilisée dans le tableau périodique diffère grandement. Ils peuvent être romains (IA), arabes (1A) ou les nombres 1 à 18. L`hydrogène peut être dans la famille des halogènes et les métaux alcalins, ou les deux. 
Les périodes sont généralement numérotées de 1 à 7 sur le côté gauche du tableau. Chaque période est supérieure à la précédente. Ceci est lié à l`augmentation des niveaux d`énergie des atomes dans le tableau périodique. 
Le groupe Les métaux ont une couleur. Cependant, l`hydrogène a souvent la même couleur et le même groupe que les non-métaux. Les métaux ont un lustre, sont généralement solides à température ambiante, conduisent la chaleur et l`électricité, et sont malléables et malléables. Les non-métaux ont la même couleur. Ce sont les éléments C-6 à Rn-86, y compris H-1 (hydrogène). Ils n`ont pas de brillance, conduisent la chaleur et l`électricité et ne sont pas malléables. Ils forment généralement un gaz à température ambiante et peuvent être solides, gazeux ou liquides. Les semi-métaux/métalloïdes ont généralement une couleur violette ou verte, en combinaison des deux autres couleurs. La ligne est diagonale, s`étendant des éléments B-5 à At-85. Ils ont certaines propriétés des métaux et certaines des non-métaux. 
La numérotation peut être des chiffres romains, arabes ou standard. 
Veuillez noter qu`il existe une exception à cette règle. Si l`atome perd ou gagne des électrons, il devient un ion chargé électriquement. S`il y a un signe plus à côté du symbole de l`élément, cela indique qu`il est chargé positivement. Avec un symbole moins, il est chargé négativement. S`il n`a pas de symbole plus ou moins et que votre problème de chimie ne concerne pas les ions, alors le nombre de protons et d`électrons est probablement égal. 
Par exemple : La masse atomique du fer est de 55,847, donc le nombre de masse est 56. L`élément a 26 protons. 56 (nombre de masse) moins 26 (protons) vaut 30. Il y a généralement 30 neutrons dans un seul atome de fer. Changer le nombre de neutrons dans un atome forme des isotopes, qui sont des versions plus lourdes ou plus légères de l`atome.
Comprendre le tableau périodique des éléments
Teneur
Le tableau périodique des éléments est une liste des 118 éléments découverts à ce jour. Il y a plusieurs symboles et nombres qui indiquent les différences entre les éléments, tandis que la structure du tableau organise les éléments en fonction des similitudes. Vous pouvez lire le tableau périodique en utilisant les directives ci-dessous.
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Partie1 sur 4: Comprendre la structure
1. Considérez le tableau périodique comme commençant en haut à gauche et se terminant à la fin de la dernière ligne, en bas et à droite. Le tableau est structuré de gauche à droite par ordre de numéro atomique croissant. Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome.
- Toutes les lignes ou colonnes ne sont pas complètes. Bien qu`il puisse y avoir des espaces au milieu, continuez à lire le tableau de gauche à droite. Par exemple, l`hydrogène a le numéro atomique 1 et se trouve dans le coin supérieur gauche. L`hélium a le numéro atomique 2 et est situé dans le coin supérieur droit.
- Les éléments 57 à 71 sont généralement représentés comme un sous-ensemble dans le coin inférieur droit du tableau. Ce sont les « éléments des terres rares ».
2. Dans chaque colonne du tableau, vous trouverez un « groupe » d`éléments. Il y a 18 colonnes.
3. Dans chaque ligne du tableau, vous trouverez les « périodes » des éléments. Il y a 7 périodes. Utilisez l`expression "lire le long d`un point" pour lire de gauche à droite.
4. Comprendre les groupes supplémentaires au métal, semi-métal et non-métal. Les couleurs varient beaucoup.
5. Sachez que les éléments sont parfois indiqués dans les familles aussi. Ce sont les métaux alcalins (1A), les métaux alcalino-terreux (2A), les halogènes (7A), les gaz rares (8A) et les atomes de carbone (4A).
Partie 2 sur 4: Comprendre le symbole et le nom
1. Lisez d`abord le symbole. Il se compose d`une ou deux lettres et est standard dans plusieurs langues.
- Le symbole peut être dérivé du nom latin de l`élément ou du nom commun commun.
- Dans de nombreux cas, le symbole suit la convention de dénomination anglaise, telle que Helium, alias `He`. Cependant, ce n`est pas une règle que vous pouvez supposer. Par exemple, le fer est `Fe`. Pour cette raison, la combinaison symbole/nom est généralement mémorisée pour une référence rapide.
2. Regardez le nom commun. C`est juste en dessous du symbole. Il diffère selon la langue dans laquelle le tableau périodique est écrit.
Partie3 sur 4: Lecture du numéro atomique
1. Lire le tableau périodique selon le numéro atomique en haut au centre de la case de chaque élément. Comme mentionné précédemment, le système est ordonné du haut à gauche vers le bas à droite. Connaître le numéro atomique est le moyen le plus rapide de rechercher plus d`informations sur l`élément.
2. Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau d`un seul atome de l`élément.
3. L`ajout ou la suppression de protons crée un autre élément.
4. Connaître le nombre de protons dans un atome, c`est aussi déterminer le nombre d`électrons. Les atomes ont le même nombre d`électrons que les protons.
Partie 4 sur 4: Lecture de la masse atomique
1. Déterminer la masse atomique. C`est le numéro sous le nom commun de l`élément.
- Bien qu`il puisse sembler que la masse atomique augmente du haut à gauche du système vers le bas à droite, ce n`est pas vrai dans tous les cas.
2. Comprenez que la plupart des éléments sont affichés avec des décimales. La masse atomique est le total des particules dans le noyau ; cependant, il s`agit d`une moyenne pondérée des différents isotopes.
3. Utilisez la masse atomique pour trouver le nombre de neutrons dans un seul atome. Arrondissez la masse atomique au nombre entier le plus proche, le nombre de masse. Ensuite, vous soustrayez le nombre de protons du nombre de masse pour trouver le nombre de neutrons.
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