Instructions gratuites étape par étape 
Certains composés ont des liaisons internes dont la force est comparable à l`attraction de l`eau. Ces substances sont modérément soluble, car une partie importante des obligations (mais pas toutes) sera séparée. 
Par exemple, pour le chlorure de strontium (SrCl2), recherchez Sr ou Cl dans les étapes en gras indiquées ci-dessous. Cl est « généralement résoluble », alors vérifiez ci-dessous les exceptions. Sr n`est pas déclaré comme une exception, donc SrCl doit être2 être soluble. Les exceptions les plus courantes à chaque règle sont répertoriées ci-dessous. Il existe d`autres exceptions, mais vous ne les verrez probablement pas dans un cours ou un laboratoire de chimie typique. 
Exception: Li3Bon de commande4 n`est pas résoluble. 
Des exceptions: Ag(OAc) (acétate d`argent) et Hg(OAc)2 (acétate de mercure) ne sont pas solubles. AgNO2 et KClO4 ne sont que « partiellement solubles ». 
Exception: Si l`une de ces liaisons avec des ions d`argent (Ag), le mercure (Hg2), ou du plomb (Pb), alors le résultat n`est pas soluble. Il en va de même pour les composés moins courants avec le cuivre (Cu) et le thallium (Tl). 
Des exceptions: L`ion sulfate forme des composés insolubles avec les ions suivants : strontium Sr, baryum Ba, plomb Pb, argent Ag, calcium Ca, radium Ra et argent diatomique Ag2. Notez que le sulfate d`argent et le sulfate de calcium se dissolvent juste assez pour être parfois appelés modérément solubles. 
Des exceptions: Vous souvenez-vous des métaux alcalins (groupe I-A) et à quel point ils aiment former des composés insolubles? Li, Na, K, Rb et Cs forment tous des composés solubles avec des ions hydroxyde ou sulfure. De plus, l`hydroxyde forme des sels solubles avec les ions de métaux alcalino-terreux (Groupe II-A) : calcium Ca, strontium Sr et baryum Ba. A noter que les composés d`hydroxyde avec des alcalino-terreux ont juste assez de molécules pour se coller entre eux pour être parfois considérés comme « peu solubles ». 
Des exceptions: Ces ions forment des composés solubles avec les substances usuelles, les métaux alcalins Li, Na, K, Rb et Cs, ainsi qu`avec l`ammonium NH4. 
Par exemple, une molécule de PbI2 se divise en les ions Pb, I et un autre I (il suffit de connaître ou de rechercher la charge d`un ion, car vous savez que le composé total a toujours une charge neutre). Écrivez l`équation 7.1×10 = [Pb][I] 
Dans notre exemple, on réécrit 7.1×10 = [Pb][I] Puisqu`il n`y a qu`un seul ion plomb (Pb) dans le composé, le nombre de molécules de composé dissous sera égal au nombre d`ions plomb libres. On peut donc remplacer [Pb] par x. Puisqu`il y a deux ions d`iode (I) pour chaque ion de plomb, nous pouvons assimiler le nombre d`atomes d`iode à 2x. L`équation est maintenant 7,1×10 = (x)(2x) 
Par exemple, si notre composé plomb-iode était dissous dans une solution contenant 0,2 M de chlorure de plomb (PbCl2), alors nous pouvons réécrire l`équation comme 7,1×10 = (0,2M+x)(2x). Et après cela, parce que 0,2M est une concentration tellement plus élevée que x, nous pouvons en toute sécurité réécrire cela sous la forme 7,1×10 = (0,2M)(2x). 
Ce qui suit s`applique à la solubilité dans l`eau pure, pas avec des ions communs. 7.1×10 = (x)(2x) 7.1×10 = (x)(4x) 7.1×10 = 4x (7,1×10) 4 = x x = ((7,1×10) 4) x = 1,2 x 10 moles par litre se dissoudra. Il s`agit d`une très petite quantité, vous savez donc que ce composé est en principe peu soluble.
Détermination de la solubilité
Teneur
En chimie, la solubilité est utilisée pour décrire les propriétés d`un solide qui est mélangé et complètement dissous dans un liquide, ne laissant aucune particule non dissoute derrière. Seuls les composés ioniques (chargés) sont solubles. Pratiquement, il suffit de mémoriser quelques règles ou de consulter une liste de règles pour savoir si la plupart des composés ioniques vont se solidifier lorsqu`ils sont mélangés à de l`eau, ou si une quantité importante d`entre eux va se dissoudre. En réalité, certaines molécules se dissoudront même si vous ne voyez aucun changement, donc pour des expériences précises, vous devrez savoir comment calculer cette quantité.
Pas
Méthode 1 sur 2 : Utilisation de règles rapides
1. En savoir plus sur les composés ioniques. Chaque atome a normalement des électrons, mais parfois ils gagnent ou perdent un électron supplémentaire. Le résultat est un ion avec une charge électrique. Lorsqu`un ion avec une charge négative (un électron supplémentaire) rencontre un ion avec une charge positive (un électron manque), ils se lient ensemble, tout comme les extrémités négative et positive de deux aimants. Le résultat est une liaison ionique.
- Les ions avec une charge négative sont appelés anions, et des ions avec une charge positive cations.
- Normalement, le nombre d`électrons dans un atome est égal au nombre de protons, où les charges électriques sont en équilibre.
2. Savoir ce que la solubilité signifie. Molécules d`eau (H2O) ont une structure inhabituelle, ce qui les fait se comporter un peu comme un aimant : une extrémité a une charge positive tandis que l`autre extrémité est chargée négativement. Lorsque vous mélangez une liaison ionique avec de l`eau, ces « aimants à eau » se rassemblent autour d`elle, essayant de séparer les ions positifs et négatifs. Certaines liaisons ioniques ne sont pas très étroitement liées ; ceux-ci sont soluble, parce que l`eau va briser et dissoudre le lien. D`autres composites ont des liaisons plus fortes et sont Non résoluble,car ils peuvent rester ensemble malgré les molécules d`eau.
3. Étudier les règles de solubilité. Parce que les interactions entre les atomes sont assez complexes, il n`est pas toujours intuitif quels composés sont solubles et insolubles. Trouvez le premier ion dans le composé dans la liste ci-dessous pour savoir comment il se comporte habituellement, puis vérifiez les exceptions pour vous assurer que le deuxième ion n`interagit pas de manière inhabituelle.
4. Les composés sont solubles s`ils contiennent des métaux alcalins dont Li, Na, K, Rb et Cs. On les appelle aussi les éléments du groupe IA : lithium, sodium, potassium, rubidium et césium. Presque tous les composés avec l`un de ces ions sont solubles.
5. Composés sans NO3, C2hein3ô2, NON2, ClO3 et ClO4 sont résolubles. Ce sont respectivement les ions nitrate, acétate, nitrite, chlorate et perchlorate. Notez que l`acétate est souvent abrégé par OAc.
6. les composés avec Cl, Br et I sont pour la plupart solubles. Les ions chlorure, bromure et iodure forment presque toujours des composés solubles, également connus sous le nom de sels d`halogène.
sept. Composés avec SO4 sont généralement solubles. L`ion sulfate forme généralement des composés solubles, mais il existe plusieurs exceptions.
8. Les composés avec OH ou S ne sont pas solubles. Ce sont respectivement les ions hydroxyde et sulfure.
9. Composés avec CO3 ou bon de commande4 ne sont pas résolubles. Vérifiez une dernière fois les ions carbonate et phosphate, et vous devriez savoir à quoi vous attendre du composé.
Méthode 2 sur 2: Calcul de la solubilité du Ksp
1. Trouver le produit de solubilité de la constante Ksp. Cette constante est différente pour chaque composé, vous devrez donc la rechercher dans un tableau de votre manuel ou en ligne. Étant donné que ces valeurs sont déterminées expérimentalement, elles peuvent varier considérablement d`un tableau à l`autre, il est donc préférable d`utiliser le tableau de votre manuel, s`il y en a un. Sauf indication contraire, la plupart des tableaux supposent une température ambiante de 25o C.
- Par exemple, si vous voulez dissoudre l`iodure de plomb (PbI2), puis notez la constante d`équilibre du produit de solubilité. Utilisez-vous une table sur bilbon.chm.uri.éducation, puis utilisez la constante 7.1×10.
2. Écrivez d`abord l`équation chimique. Déterminez d`abord comment le composé se divise en ions lorsqu`il se dissout. Écrivez maintenant une équation avec Ksp d`une part et les ions individuels d`autre part.
3. Ajuster l`équation pour utiliser des variables. Réécrivez l`équation comme un simple problème d`algèbre, en utilisant votre connaissance du nombre de molécules ou d`ions. Fixez x égal à la quantité de substance qui se dissoudra et réécrivez les variables sous la forme des nombres de chaque ion en termes de x.
4. Considérez les ions communs, le cas échéant. Sautez cette étape lors de la dissolution du composé dans de l`eau pure. Cependant, si le composé est dissous dans une solution qui contient déjà un ou plusieurs de ses ions constitutifs (un « ion commun »), la solubilité est considérablement réduite. L`effet des ions communs est le plus visible dans les composés qui sont pour la plupart insolubles, et dans ces cas, vous pouvez supposer que la grande majorité des ions à l`équilibre proviennent de l`ion déjà présent dans la solution. Réécrivez l`équation avec la concentration molaire connue (mol par litre, ou M) des ions déjà présents dans la solution, en remplaçant la valeur de x que vous avez utilisée pour cet ion.
5. Résous l`équation. Résoudre x et savoir à quel point le composé est soluble. En raison de la façon dont la constante de solubilité est définie, votre réponse sera exprimée en moles de composé dissous par litre d`eau. Vous aurez peut-être besoin d`une calculatrice pour trouver la réponse finale.
Nécessités
- Tableau des constantes des produits de solubilité (Ksp) pour les connexions.
Des astuces
- Si vous disposez de données expérimentales sur la quantité de composé dissous, vous pouvez utiliser la même équation pour résoudre la constante de solubilité Ksp.
Mises en garde
- Il n`y a pas de définition universellement acceptée de ces termes, mais les chimistes s`accordent sur la majorité des composés. Certains cas limites concernant les composés avec une proportion importante de molécules dissoutes et non dissoutes peuvent être décrits avec différentes tables de solubilité.
- Certains manuels plus anciens donnent NH4OH à nouveau en tant que composé soluble. Ceci est une erreur; de petites quantités de NH4 et les ions OH peuvent être observés, mais ne peuvent pas être isolés pour former un composé.
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