Solutions de dilution : 8 étapes (avec photos)

Teneur

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- Méthode 1 sur 2: Dilution précise des concentrés avec l`équation de dilution
- Méthode 2 sur 2: Faire des dilutions faciles et pratiques
Mises en garde

La dilution est le processus de rendre une solution concentrée moins concentrée. Il existe un certain nombre de raisons pour lesquelles on peut vouloir effectuer une dilution, allant de sérieuses à plus générales. Par exemple, les biochimistes fabriquent de nouvelles solutions diluées de leur forme concentrée à utiliser dans leurs expériences, tandis qu`à l`autre extrémité du spectre, un barman dilue les spiritueux avec un soda ou un jus pour rendre un cocktail plus savoureux. La formule formelle pour calculer une dilution est C₁V₁=C₂V₂, où C₁ et C₂ représentent les concentrations des solutions initiale et finale, respectivement, et V₁ et V₂ représentent leurs volumes.

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Méthode 1 sur 2: Dilution précise des concentrés avec l`équation de dilution

1. Déterminez ce que vous faites et ne savez pas. Effectuer une dilution en chimie signifie généralement prendre une petite quantité d`une solution de concentration connue, puis ajouter un liquide neutre (comme de l`eau) pour faire une nouvelle solution de plus grand volume, mais de concentration plus faible. Cela se produit souvent dans les laboratoires car, pour des raisons d`efficacité, les réactifs sont souvent stockés à des concentrations relativement élevées qui sont diluées pour être utilisées dans des expériences. En pratique, vous connaîtrez généralement la concentration initiale de la solution et la concentration et le volume de votre deuxième solution souhaitée, mais pas le volume de la première solution que vous souhaitez utiliser pour y arriver.

Dans d`autres situations (en particulier dans les devoirs scolaires), vous devrez peut-être trouver une autre pièce du puzzle - par exemple, un volume et une concentration d`origine peuvent avoir été donnés, chargés de déterminer la concentration finale si vous pouvez diluer la solution à un certain le volume. Dans le cas d`une dilution, il est utile de faire un tour d`horizon des variables connues et inconnues avant de se lancer.
Attaquons un exemple de problème. Supposons que la tâche consiste à diluer une solution 5 M avec de l`eau pour faire 1 l d`un 1 mm-faire une solution. Dans ce cas, nous connaissons la concentration de la solution de départ et le volume cible et la concentration que nous voulons atteindre, mais ne pas quelle quantité de la solution d`origine (que nous allons diluer avec de l`eau) nous devons y arriver.

Rappel : en chimie, M est une mesure de concentration appelée Molarité, ou le nombre de moles d`une substance par litre.

2. Utilisez vos valeurs dans la formule C₁V₁=C₂V₂. Dans cette formule, C. est₁ la concentration de la solution de départ, V₁ le volume de la solution initiale, C₂ la concentration de la solution finale et V₂ le volume de la solution finale. L`utilisation de vos valeurs données dans cette équation devrait vous donner la valeur inconnue avec un minimum d`effort.

Il peut être utile de placer un point d`interrogation devant l`unité que vous devez déterminer pour vous aider à le résoudre.

Continuons avec notre exemple. Nous utilisons nos exemples de valeurs comme suit :

C₁V₁=C₂V₂

(5 M) V₁=(1mM)(1L). Nos deux concentrations ont des unités différentes. Arrêtons-nous ici et passons à l`étape suivante.

3. Veuillez tenir compte des différences d`unités. Étant donné que les dilutions entraînent des changements de concentration (qui peuvent parfois être assez importants), il n`est pas rare que deux variables de votre équation aient des unités différentes. Bien que cela soit facilement négligé, des unités non concordantes dans votre équation peuvent conduire à une réponse de plusieurs ordres de grandeur. Avant de résoudre le problème, vous devez vérifier toutes les valeurs avec différentes unités de concentration et/ou de volume convertir.

Dans notre exemple, nous utilisons différentes unités pour la concentration M (molaire) et mM (millimolaire). Convertissons notre deuxième mesure en M :

1 mM × 1 M/1 000 mM

=0,001 M

4. Résoudre. Lorsque toutes les unités correspondent, résolvez l`équation. Cela peut presque toujours être fait avec de l`algèbre simple.

On continue avec notre exemple de problème : (5 M)V₁=(1mM)(1L). Allons V₁ résoudre avec nos nouvelles unités.

(5 M) V₁=(0.001M)(1L)

V₁=(0.001M)(1L)/(5M).

V₁=0,0002 l ou 0,2 ml

5. Comprendre comment utiliser cette réponse dans la pratique. Supposons que vous ayez trouvé votre valeur manquante, mais que vous ayez un doute quant à l`application de ces nouvelles données à une dilution que vous souhaitez réellement effectuer. C`est compréhensible - le langage des mathématiques et des sciences ne se prête parfois pas bien au monde réel. Si vous mettez les quatre valeurs dans l`équation C₁V₁=C₂V₂ savoir, effectuer la dilution comme suit :

Mesurer le volume V₁ de la solution de concentration C₁. Ajoutez ensuite suffisamment de diluant (eau, etc.).), pour un volume total de V₂. Cette nouvelle solution vous donnera la concentration souhaitée (C₂).

Dans notre exemple, par exemple, vous mesurez d`abord 0,2 ml de la solution de notre solution 5 M. Ajoutez ensuite suffisamment d`eau pour augmenter le volume de la solution à 1 l : 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l ou 999,8 ml. En d`autres termes, nous ajoutons 999,8 ml d`eau à notre petit échantillon de la solution. La nouvelle solution diluée a une concentration de 1 mM, ce que nous voulions atteindre en premier lieu.

Méthode 2 sur 2: Faire des dilutions faciles et pratiques

1. Lire les informations sur l`emballage. Il existe de nombreuses raisons pour lesquelles vous pourriez vouloir faire une dilution à la maison, dans la cuisine ou dans tout autre cadre autre que le laboratoire. Par exemple, le simple fait de faire du jus d`orange à partir de concentré est une dilution. Dans de nombreux cas, les produits qui nécessitent une dilution contiendront plus d`informations sur la dilution sur l`emballage. Ils peuvent même donner des instructions précises à suivre. Voici quelques points à garder à l`esprit lorsque vous recherchez des informations :

Le volume de produit à utiliser
Le volume de diluant à utiliser
Le type de diluant à utiliser (généralement de l`eau)
Instructions de mélange spéciales
Vous allez probablement non voir les informations sur les concentrations exactes des liquides utilisés. Cette information est superflue pour le consommateur moyen.

2. Ajouter le diluant à la solution concentrée. Pour les dilutions domestiques simples, comme celles que vous pourriez faire dans la cuisine, tout ce que vous devez vraiment savoir avant de commencer est la quantité de concentré que vous utilisez et la concentration finale approximative que vous souhaitez obtenir. Diluer le concentré avec la quantité appropriée de diluant (qui est déterminée par rapport au volume initial du concentré utilisé. Voir ci-dessous:

Par exemple, si nous voulons diluer 1 tasse de jus d`orange concentré au quart de la concentration initiale, nous ajoutons 3 tasses ajouter de l`eau au concentré. Notre mélange final contiendra alors 1 tasse de concentré pour 4 tasses du liquide total - un quart de la concentration initiale.

Voici un exemple plus complexe : si nous 2/3 tasse d`un concentré particulier à un quart de la concentration initiale, puis nous y ajoutons 2 tasses d`eau, car 2/3 tasse est un quart de 2&2/3 tasses de liquide total.

Assurez-vous d`ajouter les substances dans un récipient suffisamment grand pour le volume final souhaité - un grand bol ou un récipient similaire.

3. Vous pouvez ignorer le volume de poudres dans la plupart des cas. La poudre (comme certains mélanges pour boissons) ajoutée aux liquides ne doit généralement pas être considérée comme une « dilution ». Le changement de volume dû à l`ajout d`une petite quantité de poudre à un liquide est généralement assez petit pour ignorer. En d`autres termes, en ajoutant de petites quantités de poudre à un liquide, vous ajoutez simplement la poudre au volume final de liquide que vous souhaitez obtenir.

Mises en garde

Suivez toutes les consignes de sécurité comme indiqué par l`entreprise de fabrication ou votre entreprise. Ceci est particulièrement important si vous vouloir diluer une solution acide.
Travailler avec une solution acide peut nécessiter des étapes et des consignes de sécurité plus détaillées que la dilution de solutions non acides.