Nommer les liaisons chimiques

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Des astuces

Nommer les liaisons chimiques standards est essentiel pour réussir en chimie. Suivez ce guide pour quelques règles de base sur la façon dont les liaisons chimiques obtiennent leurs noms et pour apprendre à nommer les liaisons chimiques avec lesquelles vous n`êtes pas familier.

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Méthode 1 sur 3: Nommer les liaisons ioniques

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 1

1. Comprendre pourquoi quelque chose est une liaison ionique. Les liaisons ioniques contiennent un métal et un non-métal. Consultez le tableau périodique des éléments pour voir à quelle catégorie appartiennent les éléments du lien.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 2

2. Former le nom. La dénomination d`une liaison ionique de deux éléments est simple. La première partie du nom est le nom du métal. La deuxième partie est le nom du non-métal, avec le suffixe "-ide."

Exemple : Al₂ô₃. Déjà₂ = Aluminium ; ô₃ = oxygène. Le nom devient donc « oxyde d`aluminium ».

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 3

3. Reconnaître les métaux de transition. Les métaux des blocs d et f du tableau périodique sont appelés métaux de transition. Leur charge est indiquée par un chiffre romain, lorsque le nom du lien est inscrit. C`est parce qu`ils peuvent avoir plus d`une charge et former plus d`une liaison.

Exemple : FeCl₂ et FeCl₃. Fe = fer ; Cl₂ = Chlorure -2;Cl₃ = Chlorure -3. Les noms seraient chlorure de fer (II) et chlorure de fer (III).

Méthode 2 sur 3: La dénomination des liaisons polyatomiques

Image intitulée Name Chemical Compounds Étape 4

1. Comprendre ce qu`est une liaison polyatomique. Ces liaisons sont constituées de groupes d`atomes liés entre eux, le groupe complet ayant une charge négative ou positive. Vous pouvez faire trois choses avec les liaisons polyatomiques :

Ajouter un atome d`hydrogène au début de la liaison. Le mot « hydrogène » est ajouté au début du nom de la liaison. Cela réduit la charge négative d`un. À titre d`exemple, le CO « carbonate »₃ devient HCO « hydrogénocarbonate »₃.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 4Bullet1

Retirer un atome d`oxygène de la liaison. La charge reste la même et la fin du nom de l`obligation passe de "-aat" à "-iet". A titre d`exemple : NON₃ à NON₂ passe de « nitrate » à « nitrite."

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 4Bullet2

Remplacer l`atome central par un autre du même groupe périodique. A titre d`exemple : Sulfate SO₄ peut se transformer en Selenate SeO₄.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 4Bullet3

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 5

2. Mémoriser les groupes d`ions les plus courants. Ceux-ci forment la base pour faire la plupart des liaisons polyatomiques. Dans l`ordre de la plus grande charge négative, ils sont :

Ion hydroxyde : OH

Ion nitrate : NON₃

Ion carbonate d`oxygène : HCO₃

Ion permanganate : MnO₄

Ion carbonate : CO₃

Ion chromate : CrO₄

Ion bichromate : Cr₂ô_sept

Ion sulfate : SO₄

Ion sulfite : SO₃

Ion thiosulfate : S₂ô₃<2-

ion phosphate : PO₄

Ion ammonium : NH₄

3. Créer des noms de liaison basés sur la liste. Inclure tous les éléments appartenant au groupe ion dans le nom. Si l`élément vient avant le groupe ionique, il suffit d`ajouter le nom de l`élément au début du nom de la liaison.

Exemple : KMnO₄. Vous pouvez utiliser le MnO₄ l`ion doit reconnaître comme permanganate. K est le potassium, donc le nom de la liaison est le permanganate de potassium.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 6Bullet1

Exemple : NaOH. Vous devriez reconnaître l`ion OH comme un hydroxyde. Na est le sodium, donc le nom de la liaison sera l`hydroxyde de sodium.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 6Bullet2

Méthode 3 sur 3: La dénomination des liaisons covalentes

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 7

1. Comprendre ce qu`est une liaison covalente. Les liaisons covalentes sont formées par deux ou plusieurs non-métaux. Le nom de la liaison est basé sur la quantité d`atomes présents. La préposition ajoutée est le terme latin pour la quantité de molécules.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 8

2. Apprendre les prépositions. Mémorisez les prépositions à 8 atomes :

1 atome - "Mono-"

2 atomes – « Di- »

3 atomes - "Tri-"

4 atomes - "Tétra-"

5 atomes - "Penta-"

6 atomes - "Hexa-"

7 atomes - "Hepta-"

8 atomes - "Octa-"

3. Nommer les liaisons. Nommez le nouveau lien en utilisant des prépositions. Vous attachez des prépositions à n`importe quelle partie de la liaison qui a plusieurs atomes.

Exemple : le CO devient alors monoxyde de carbone et CO₂ devient du dioxyde de carbone.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 9Bullet1

Exemple : N₂s₃ devient alors trisulfure de diazote.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 9Bullet2

Dans la plupart des cas, la préposition « mono- » peut être omise, car elle est signifiée lorsqu`elle n`est pas présente. Il est toujours utilisé pour le monoxyde de carbone en raison du fait que le terme est utilisé depuis les débuts de la chimie.

Image intitulée Name Chemical Compounds Step 9Bullet3

Des astuces

Il est également très important de comprendre que cela ne s`applique pas à la biochimie.
Ces règles sont conçues pour les personnes qui débutent en chimie et en sciences. Il existe différentes règles lorsque vous arrivez à la chimie avancée, par exemple les règles de valence variable.
Bien sûr, ces règles ont toutes de nombreuses exceptions. Par exemple, même si CaCl a₂ un 2 à la fin, cela s`appelle toujours chlorure de calcium et PAS dichlorure de calcium, comme on pourrait s`y attendre.